IPA

Asam 

Buah-buahan yang masih muda pada umumnya berasa masam. Sebenarnya rasa masam dalam buah-buahan tersebut disebabkan karena zat kimia yang terkandung di dalamnya yang biasa disebut asam. Secara kimia, asam adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidrogen (H+). Asam akan terionisasi menjadi ion hidrogen dan ion sisa asam yang bermuatan negatif. Beberapa asam yang dijumpai dalam kehidupan sehari-hari, seperti  : 

1. Asam asetat
2. Asam askorbat
3. Asam sitrat
4. Asam borat
5. Asan karbonat
6. Asam klorida
7. Asam nitrat
8. Asam fosfat
9. Asam sulfat
10. Asam tatrat
11. Asam malat
12. Asam formiat
13. Asam laktat
14. Asam benzoat

Untuk lebih jelasnya perhatikan tabel 2.1 berikut ini.

 Tabel 2.1 Beberapa asam yang dikenal

No.	Nama asam	Terdapat dalam
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14	Asam asetat Asam askorbat Asam sitrat Asam borat Asan karbonat Asam klorida Asam nitrat Asam fosfat Asam sulfat Asam tatrat Asam malat Asam formiat Asam laktat Asam benzoat	Larutan cuka Jeruk, tomat, sayuran Jeruk Larutan pencuci mata Minuman berkarbonasi Asam lambung, obat tetes mata Pupuk, peledak ( TNT ) Deterjen, pupuk Baterai mobil, pupuk Anggur Apel Sengatan lebah Keju Bahan pengawet makanan

2. Basa Basa adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida (OH^-). Ion hidroksida terbentuk karena senyawa hidroksida dapat mengikat satu elektron pada saat dimasukkan ke dalam air. Basa dapat menetralisir asam (H⁺) sehingga dihasilkan air (H₂O). Sabun merupakan salah satu zat yang bersifat basa. Perhatikan tabel 2.2 berikut ini! 

Tabel 2.2 Beberapa Basa yang dikenal

No.	Nama basa	Terdapat dalam
1 2 3 4	Aluminium hidroksida Kalsium hidroksida Magnesium hidroksida Natrium hidroksida	Deodoran, antasid Mortar dan plester Obat urus-urus, antasid Bahan sabun

Sifat asam berbeda dengan sifat Basa suatu zat. Perbedaan Sifat Asam dan Basa dapat kamu lihat pada tabel 2.3 berikut ini. 

Tabel 2.3 Perbedaan Sifat Asam dan sifat basa

No.	Asam	Basa
1 2 3 4 5	Senyawa asam bersifat korosif. Sebagian besar reajsi dengan logam menghasilkan H2 Senyawa asam memiliki rasa asam. Dapat mengubah warna zat yang dimiliki oleh zat lain (dapat dijadikan indikator asam atau basa). Menghasilkan ion H+ dalam air.	Senyawa Basa bersifat merusak kulit (kaustik ) Terasa licin di tangan, seperti sabun. Senyawa Basa terasa pahit. Dapat mengubah warna zat lain. (warna yang dihasilkan berbeda dengan asam). Menghasilkan ion OH-dalam air.

3. Garam 

Garam adalah senyawa yang terbentuk dari reaksi asam dan basa. Terdapat beberapa contoh garam, antara lain: NaCl, CaCl2, ZnSO4, NaNO2, dan lain-lain. Dalam kehidupan sehari–hari tentu kamu tidak asing dengan garam. Contoh garam adalah garam dapur (NaCl) yang biasa digunakan untuk keperluan memasak. Tahukah kamu dari mana garam dapur tersebut diperoleh? Garam dapur dapat diperoleh dari air laut. Petani garam membuatnya dengan cara penguapan dan kristalisasi. Garam yang diperoleh kemudian diproses iodisasi (garam kalium, KI) sehingga diperoleh garam beriodium. Garam dapur juga dapat diperoleh dengan cara mencampur zat asam dan basa. Mengapa demikian? Asam bereaksi dengan Basa membentuk zat netral dan tidak bersifat asam maupun basa. Reaksi antara asam dan Basa dinamakan reaksi netralisasi. Sebagai contoh asam klorida bereaksi dengan natrium hidroksida (soda api) akan membentuk garam dapur dan air. Jika dengan menggunakan proses penguapan, maka air akan menguap dan tersisa endapan garam dapur saja. 

HCl     +    NaOH        →         NaCl        +          H2O

Asam        Basa               Garam dapur             Air

Reaksi kimia yang dapat menghasilkan garam, antara lain: • Asam + Basa menghasilkan garam + air • Basa + oksida asam menghasilkan garam + air • Asam + oksida Basa menghasilkan garam + air • Oksida asam + oksida Basa menghasilkan garam • Logam + asam menghasilkan garam + H₂ 

Tabel 2.4 Beberapa garam yang dikenal

No.	Nama garam	Rumus	Nama Dagang	Manfaat
1 2 3 4 5 6 7	Natrium klorida Natrium bikarbonat Kalsium karbonat Kalium nitrat Kalium karbonat Natrium fosfat Amonium klorida	NaCl NaHCO3 CaCO3 KNO3 K2CO3 Na3PO4 NH4Cl	Garam dapur Baking soda Kalsit Saltpeter Potash TSP Salmiak	Penambah rasa makan Pengembang kue Cat tembok dan bahan karet Pupuk, bahan peledak Sabun dan kaca Deterjen Baterai kering

Reaksi penetralan berguna bagi manusia, antara lain produksi asam lambung (HCl) yang berlebihan dapat dinetralkan dengan menggunakan senyawa Basa Mg(OH)₂. Para petani menggunakan reaksi penetralan agar tanah yang terlalu asam dan tidak baik bagi tanaman dapat menjadi netral dengan menambahkan senyawa Basa Ca(OH)2 atau air kapur. Pasta gigi mengandungBasa berfungsi untuk menetralkan mulut kita dari asam, yang dapat merusak gigi dan menimbulkan bau mulut.